問題詳情：
過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩定，呈白*，微溶於水，廣泛應用於環境殺菌、消毒。以貝殼爲原料製備CaO2流程如下：
（1）氣體X是CO2，其名稱是 ；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 。
（2）反應Y需控制溫度在0~5℃，可將反應容器放在 中，該反應是化合反應，反應產物是CaO2·8H2O，請寫出化學方程式 。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質，原因是 。
（3）CaO2的相對分子質量爲 ，過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的質量比爲 。
（4）爲測定製得的過氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質量分數，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應（方程式爲2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，雜質不發生變化），測得生成氧氣的質量爲3.2g，請計算樣品中CaO2·8H2O的質量分數（CaO2·8H2O相對分子質量爲216），寫出必要的計算過程。
【回答】
【*】（1）二氧化碳；過濾（2）*水混合物；CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O； CaO或Ca(OH)2過量，且Ca(OH)2微溶；（3）72； 1∶10；（4）86.4%
【解析】
考點：工藝流程圖、根據化學方程式的計算
知識點：未分類
題型：綜合題
