問題詳情：
過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）呈白*，微溶於水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。過氧化鈣可用於改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供氧等。實驗室可用工業碳*鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）製取純淨的碳*鈣，然後再用純的碳*鈣製取過氧化鈣，其主要流程如下：
回答下列問題：
（1）反應①中加入的稀**和FeCO3發生了氧化還原反應，寫出化學方程式： 。
（2）反應②要用“*水冷卻”的主要原因是： 。
（3）檢驗CaO2·8H2O晶體是否洗滌乾淨的方法： 。
（4）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和鹼*KI溶液，生成MnO(OH)2沉澱，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2+和I2後，以澱粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關係如下： 
已知：I2 + 2S2O32− = 2I− + S4O62−
①寫出鹼*環境下O2將Mn2+ 氧化成MnO(OH)2沉澱的離子方程式： 。
② 取加過一定量CaO2▪8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解O2量，消耗0.01000 mol▪L−1 的Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(用mg▪L−1表示)？（注意：必須寫出計算過程。）
【回答】
（10分） （1）3FeCO3+10HNO3=3Fe（NO3）3 +NO↑+3CO2↑+5H2O（2分） （2）防止H2O2分解，減少NH3揮發.（2分）
（3） 取最後一次洗滌液少量於試管中，滴加HNO3*化的AgNO3溶液，若無白*沉澱產生，說明洗滌乾淨。（2分）
（4）① 2Mn2+ +O2 +4OH－ = 2MnO(OH)2↓ （1分）
② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
在100.00mL水樣中
O2 ～ 2MnO(OH)2 ～2 I2 ～4Na2S2O3 （1分）
1 mol 4 mol
n(O2) 0.01000 mol▪L−1 ×0.0135L
n(O2) =3.375×10−5mol （1分）
水中溶解氧 = 
= 10.80mg▪L−1 （1分）
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
