問題詳情:
)已知*氧化鈣和鎢*鈣(CaWO4)都是微溶電解質,兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鎢冶煉工藝中,將*氧化鈣加入鎢**鹼*溶液中得到鎢*鈣,發生反應Ⅰ:WO(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH-(aq) 。
(1)下圖爲不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉澱溶解平衡曲線。
①計算T1時Ksp(CaWO4)=__;
②T1____ T2(填“>”“=”或“<”)。
(2)反應Ⅰ的平衡常數K理論值如下表:
溫度/℃ | 25 | 50 | 90 | 100 |
K | 79.96 | 208.06 | 222.88 | 258.05 |
①該反應平衡常數K的表達式爲___;
②該反應的ΔH____0(填“>”“=”或“<”);
③由於溶液中離子間的相互作用,實驗測得的平衡常數與理論值相距甚遠。50 ℃時,向一定體積的鎢**鹼*溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5 mol·L-1]中,加入過量Ca(OH)2,反應達到平衡後WO的沉澱率爲60%,計算實驗測得的平衡常數爲_。
(3)製取鎢*鈣時,適時向反應混合液中添加適量鹽*,分析其作用:
_ __。
【回答】
1×10-10__<_K=>_6.05_mol·L-1__
_加入鹽*,消耗反應生成的OH-,使溶液中OH-濃度減小,平衡向正反應方向移動,提高WO的沉澱率
【解析】(2)③ 反應Ⅰ:WO(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)
起始/ mol·L-1 0.5 0.5
變化/ mol·L-1 0.5×60%=0.3 0.6
平衡/ mol·L-1 0.2 1.1
K== mol·L-1=6.05 mol·L-1。
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題