問題詳情：
*可形成多種含氧*鹽，廣泛應用於殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)製備KClO3和NaClO，探究其氧化還原*質。
回答下列問題：
(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑爲________。
(2)b中採用的加熱方式是_________，c中化學反應的離子方程式是________________，採用*水浴冷卻的目的是____________。
(3)d的作用是________，可選用試劑________(填標號)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反應結束後，取出b中試管，經冷卻結晶，________，__________，乾燥，得到KClO3晶體。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置於1號和2號試管中，滴加中*KI溶液。1號試管溶液顏*不變。2號試管溶液變爲棕*，加入CCl4振盪，靜置後CCl4層顯____*。可知該條件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大於”或“小於”)。
【回答】
圓底燒瓶 飽和食鹽水 水浴加熱 Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成NaClO3 吸收尾氣(Cl2) AC 過濾 少量(冷)水洗滌 紫 小於
【解析】
【分析】
本實驗目的是製備KClO3和NaClO，並探究其氧化還原*質；首先利用濃鹽*和MnO2粉末共熱製取*氣，生成的*氣中混有HCl氣體，可在裝置a中盛放飽和食鹽水中將HCl氣體除去；之後*氣與KOH溶液在水浴加熱的條件發生反應制備KClO3，再與NaOH溶液在*水浴中反應制備NaClO；*氣有毒會污染空氣，所以需要d裝置吸收未反應的*氣。
【詳解】
(1)根據盛放MnO2粉末的儀器結構可知該儀器爲圓底燒瓶；a中盛放飽和食鹽水除去*氣中混有的HCl氣體；
(2)根據裝置圖可知盛有KOH溶液的試管放在盛有水的大燒杯中加熱，該加熱方式爲水浴加熱；c中*氣在NaOH溶液中發生歧化反應生成*化*和次***，結合元素守恆可得離子方程式爲Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根據*氣與KOH溶液的反應可知，加熱條件下*氣可以和強鹼溶液反應生成**鹽，所以*水浴的目的是避免生成NaClO3；
(3)*氣有毒，所以d裝置的作用是吸收尾氣(Cl2)；
A．Na2S可以將*氣還原成*離子，可以吸收*氣，故A可選；
B．*氣在NaCl溶液中溶解度很小，無法吸收*氣，故B不可選；
C．*氣可以Ca(OH)2或濁液反應生成*化鈣和次**鈣，故C可選；
D．*氣與硫*不反應，且硫*溶液中存在大量*離子會降低*氣的溶解度，故D不可選；
綜上所述可選用試劑AC；
(4)b中試管爲KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受溫度影響更大，所以將試管b中混合溶液冷卻結晶、過濾、少量(冷)水洗滌、乾燥，得到KClO3晶體；
(5)1號試管溶液顏*不變，2號試管溶液變爲棕*，說明1號試管中**鉀沒有將*離子氧化，2號試管中次***將*離子氧化成*單質，即該條件下KClO3的氧化能力小於NaClO；*單質更易溶於CCl4，所以加入CCl4振盪，靜置後CCl4層顯紫*。
【點睛】
第3小題爲本題易錯點，要注意*氣除了可以用鹼液吸收之外，*氣還具有氧化*，可以用還原*的物質吸收。
知識點：氧化還原反應
題型：實驗,探究題
