問題詳情：
如下圖裝置爲某新型燃料電池的工作示意圖，以HCl－NH4Cl溶液爲電解質溶液。下列有關說法中正確的是( )
A. 通入H2
電極爲正極
B. 該電池的負極反應式爲：N2＋6e－＋8H＋===2NH
C. 圖中分離出的A物質爲NH4Cl
D. 該電池工作一段時間後，溶液的pH減小
【回答】
C
【解析】A．氮氣被還原生成NH4+，所以通入N2的一極爲正極，通入H2的電極爲負極，A錯誤；
B．負極是*氣失電子生成*離子，電極方程式爲H2-2e-=2H+，B錯誤；
C．負極電極反應爲：H2-2e-=2H+，正極電極反應N2＋6e－＋8H＋＝2NH4+，因此總反應式爲N2+3H2+2H+＝2NH4+，所以A爲NH4Cl，C正確；
D．根據總反應式爲N2+3H2+2H+＝2NH4+可知pH逐漸增大，D錯誤。
*選C。
【點睛】本題考新型燃料電池，側重於學生的分析能力的考查，注意正負極的反應，從化合價變化的角度，以及離子的移動方向等角度分析判斷。難點是電極反應式的書寫，書寫流程如下：
。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
