問題詳情：
高純硫*錳作爲合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素製備，工藝如圖所示。回答下列問題： 
相關金屬離子
形成*氧化物沉澱的pH範圍如下：
金屬離子 |
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開始沉澱的pH |
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沉澱完全的pH |
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“濾渣1”含有S和______；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式______。 
“氧化”中添加適量的
的作用是______。 
“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH範圍應調節爲______
之間。 
“除雜1”的目的是除去
和
，“濾渣3”的主要成分是______。 
“除雜2”的目的是生成
沉澱除去
若溶液*度過高，
沉澱不完全，原因是______。 
寫出“沉錳”的離子方程式______。 
層狀鎳鈷錳三元材料可作爲鋰離子電池正極材料，其化學式爲
，其中Ni、Co、Mn的化合價分別爲
、
、
當
時，
______。
【回答】
:(1) SiO2 MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O
(2)將Fe2+氧化爲Fe3+
(3)4.7
(4)NiS和ZnS
(5)
F- 與H+結合形成弱電解質HF MgF2 Mg2+ +2F- 平衡向右移動
(6) Mn2++2HCO3- =MnCO3+CO2+H20
(7) 1|3
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：綜合題
