問題詳情：
錳是冶煉工業中常用的添加劑．以碳*錳礦（主要成分爲MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳*鹽雜質）爲原料生產金屬錳的工藝流程如圖：
已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：
物質 | Mn（OH）2 | Co（OH）2 | Ni（OH）2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10﹣13 | 3.0×10﹣16 | 5.0×10﹣16 | 1.0×10﹣11 | 5.0×10﹣22 | 1.0×10﹣22 |
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫*反應的化學方程式是 ．
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在**條件下可將Fe2+離子氧化爲Fe3+，反應的離子方程式是 ，加氨水調節溶液的pH爲5.0﹣6.0，以除去Fe3+．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是 ．
（4）步驟Ⅳ中，在 （填“*”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式爲 ．
（5）電解後的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）2沉澱，過濾後再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降．進行二級沉降的目的是 ．
【回答】
【考點】物質分離和提純的方法和基本*作綜合應用．
【專題】實驗設計題．
【分析】（1）加稀硫*時樣品中的MnCO3和硫*反應生成可溶*的MnSO4，併產生二氧化碳和水；
（2）據得失電子守恆有MnO2+2Fe2+﹣﹣Mn2++2Fe3+，再據電荷守恆有MnO2+2Fe2++4H+﹣﹣Mn2++2Fe3+，最後據原子守恆得MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
（3）由於在第一次過濾之後的濾液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+，向其中加入（NH4）2S，根據各物質的溶度積常數可確定有CoS和NiS沉澱（濾渣2）生成；
（4）由於第二次過濾後的濾液中主要含有NiSO4，電解該溶液時Ni2+在*極上被還原：Mn2++2e﹣=Mn；
（5）由於將一級沉降得到Mn（OH）2沉澱過濾之後的濾液中還含有Mn2+，以進一步去除廢水中的Mn2+，向該濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降得到MnS，據溶解積常數確定其溶解度比Mn（OH）2小；
【解答】解：（1）加稀硫*時樣品中的MnCO3和硫*反應生成可溶*的MnSO4，併產生二氧化碳和水，步驟Ⅰ中，MnCO3與硫*反應的化學方程式爲：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
故*爲：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在**條件下可將Fe2+離子氧化爲Fe3+，反應的離子方程式是據得失電子守恆有MnO2+2Fe2+﹣Mn2++2Fe3+，再據電荷守恆有MnO2+2Fe2++4H+﹣Mn2++2Fe3+，最後據原子守恆得，MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
故*爲：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；
（3）由於在第一次過濾之後的濾液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+，向其中加入（NH4）2S，根據各物質的溶度積常數可確定有CoS和NiS沉澱（濾渣2）生成；
故*爲：CoS和NiS；
（4）由於第二次過濾後的濾液中主要含有NiSO4，電解該溶液時Ni2+在*極上被還原：Mn2++2e﹣=Mn；
故*爲：*，Mn2++2e﹣=Mn；
（5）由於將一級沉降得到Mn（OH）2沉澱過濾之後的濾液中還含有Mn2+，以進一步去除廢水中的Mn2+，向該濾液中加入適量Na2S，據溶解積常數確定其溶解度比Mn（OH）2小，進行二級沉降得到MnS，以進一步去除廢水中的Mn2+；
故*爲：沉降得到MnS，以進一步去除廢水中的Mn2+；
【點評】本題考查了物質分離的流程分析，無*質，分離提純物質的實驗設計和本質分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
知識點：電離平衡單元測試
題型：綜合題
