二氧化錳是製造鋅錳乾電池的基本材料，工業上以軟錳礦、菱錳礦爲原料來製備。某軟錳礦主要成分爲MnO2，還含有Si...

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問題詳情：

二氧化錳是製造鋅錳乾電池的基本材料，工業上以軟錳礦、菱錳礦爲原料來製備。某軟錳礦主要成分爲MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：

化合物	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-35	10-6	10-38

（1）硫*亞鐵在**條件下將MnO2還原爲MnSO4，*浸時發生的主要反應的化學方程式

爲______________________。

（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能___________ ；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al （OH）3，加入氨水需調節pH 至少達到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉澱完全。

（3）濾渣B的成分是___________________。

（4） MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O爲體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式爲____________________。

（5）工業上採用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其*作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量**KI 溶液充分反應後，配製成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計算可得該樣品純度_____%。

【回答】

【*】 MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O充分氧化過量的Fe2+4CuS、ZnSMn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+47.3