問題詳情:
.一定溫度下,在4個容積均爲1 L 的恆容容器中分別進行反應(各容器中A都足量)A(s)+B(g)C(g)+D(g) ΔH=+100 kJ·mol-1,某時刻測得部分數據如下表:
容器 | |||||
編號 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反應 | |
時間/min | 反應速率 | ||||
Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | t1 | v(正)=v(逆) |
Ⅱ | 0.12 | 1.20 | 0.20 | t2 | |
Ⅲ | 0.32 | 1.0 | 0 | 0 | |
Ⅳ | 0.12 | 0.30 | v(正)=v(逆) |
下列說法正確的是( )
A.容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0.04/t1 mol·L-1·min-1
B.t2時容器Ⅱ中v(正)>v(逆)
C.容器Ⅲ中反應至平衡時吸熱20 kJ
D.容器Ⅳ中c(D)=0.4 mol·L-1
【回答】
* D
解析 容器 Ⅰ 中v(正)=v(逆),處於化學平衡狀態,若初始時未加入D,則v(B)=v(D)=0.10/t1 mol·L-1·min-1,故A項錯誤;由容器 Ⅰ 可得出該溫度下化學平衡常數K==
=1,容器 Ⅱ 中
Qc==2>K,故t2時容器Ⅱ中v(正)<v(逆),故B項錯誤;容器Ⅲ中若吸熱20 kJ,則生成0.2 mol C和0.2 mol D,此時
Qc==2,此時v逆>v正,不是處於平衡狀態,故C項錯誤;容器Ⅳ中K===1,解得c(D)=0.4 mol·L-1,故D項正確。
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:選擇題