問題詳情:
在溶液中,反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均爲c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是:
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
(2)實驗②平衡時B的轉化率爲________;實驗③平衡時C的濃度爲________;
(3)該反應的ΔH________0。其判斷理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(4)該反應進行到4.0 min 時的平均反應速率:
實驗②:vB=___________________;
實驗③:vC=___________________。
【回答】
解析:與①相比②的反應速率大,但A的轉化率與①相同,所以改變的條件只能是加入催化劑;與①相比③的反應速率大,且A的轉化率比①高,所以改變的條件只能是升高溫度;
(2)實驗②A轉化的濃度爲0.040 mol/L,則B轉化的濃度爲0.080 mol/L,B的轉化率爲:×100%=40%;實驗③中A轉化的濃度爲0.060 mol/L,則平衡時C的濃度也應爲0.060 mol/L;
(3)由實驗③知,升高溫度A的轉化率增大,則正反應爲吸熱反應;
(4)反應進行到4.0 min時:實驗②中A消耗的濃度爲:0.028 mol/L,則B消耗的濃度爲:0.056 mol/L,實驗③中A消耗的濃度爲:0.036 mol/L,則C的濃度爲0.036 mol/L。
*:(1)加催化劑,達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變 溫度升高,達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小
(2)40% 0.060 mol/L
(3)> 溫度升高,平衡向正反應方向移動,故該反應是吸熱反應
(4)vB=2vA=-×2=0.014 mol/(L·min)
vC=vA=-=0.009 mol/(L·min)
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題