問題詳情：
對於反應
在容積爲10L的密閉容器中進行。起始時
和
均爲0.20mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 實驗c條件下，從反應開始至達到平衡時
B. 實驗a條件下，用濃度表示的平衡常數爲100
C. 該反應的
D. 比較實驗a、c可判斷升高溫度反應速率加快
【回答】
C
【解析】
【詳解】A. 實驗c條件下，實驗中60min到達平衡，恆溫恆容下，利用壓強之比等於物質的量之比計算平衡時混合氣體總物質的量，再利用差量法代入公式計算得(0.2+0.2)mol×
=0.32mol，0.4mol－0.32mol=0.08mol，所以
，A項正確；
B.恆溫恆容下，壓強之比等於物質的量之比，實驗a中平衡時混合氣體總物質的量爲(0.2+0.2)mol×
=0.3mol，這說明平衡時消耗反應物的物質的量和生成的生成物的物質的量均是0.4mol－0.3mol＝0.1mol，剩餘反應物均是0.2mol－0.1mol＝0.1mol，容器容積爲10L，則平衡常數K=
=
=100，B項正確；
C. 根據c和a的反應判斷，c起始壓強較大，而投料量和容器的體積都沒有變化，所以由公式PV=nRT來推斷，是溫度引起的，即c中溫度高於a中溫度，根據A和B可知c中反應物轉化率低，說明升高溫度，反應逆向進行，所以該反應爲放熱反應，C項錯誤；
D. 根據以上分析可知c中溫度高，反應首先達到平衡狀態，所以比較實驗a、c可判斷升高溫度反應速率加快，D項正確；
*選C。
【點睛】此題核心在於實驗c圖像的理解，對於恆容，且投料相同的反應來說，初始壓強增大，可以用PV=nRT來進行解釋。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
