問題詳情：
反應A(g)
B(g)+C(g)在容積爲1.0 L的密閉容器中進行，A的初始濃度爲0.050 mol·L-1。溫度T1和T2下A的濃度與時間關係如下圖所示。回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T1________T2，平衡常數K(T1)________K(T2)。(填“大於”“小於”或“等於”)
（2）若溫度T2時，5 min後反應達到平衡，A的轉化率爲70%，則：
①平衡時體系總的物質的量爲________。
②反應的平衡常數K=________。
③反應在0～5 min區間的平均反應速率v(A)=_________。
【回答】
【解析】（1）溫度越高反應速率越快，到達平衡的時間越短，根據圖像可知T1小於T2。由圖像看出溫度越高，到達平衡時c(A)越小，說明升高溫度平衡向着正反應
方向移動，即正反應爲吸熱反應，K(T1)小於K(T2)。
（2）
A(g) 
B(g) + C(g)
初始濃度 (mol·L-1) 0.050 0 0
改變量 (mol·L-1) 0.050×70% 0.050×70% 0.050×70%
平衡濃度 (mol·L-1) 0.015 0.035 0.035
①平衡時體系總的物質的量爲(0.015+0.035+0.035)mol·L-1×1.0 L=0.085 mol。
②反應的平衡常數K=
≈0.082。
③v(A)=
=0.007 mol·L-1·min-1。
*：（1）小於 小於 （2）①0.085 mol ②0.082 ③0.007 mol·L-1·min-1
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：填空題
