問題詳情：
工業鹽*中通常溶有少量的FeCl3而呈黃*，小紅爲測定某工業鹽*中HCl的含量進行如下實驗：取某工業鹽*l00g，滴加一定溶質質量分數的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質量與反應生成的沉澱質量關係如圖所示，FeCl3與NaOH反應的化學方程式爲FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。請回答下列問題：
（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應時，生成沉澱的質量是 g．
（2）該工業鹽*中HCl的質量分數是多少？（寫出計算過程）
（3）取l00g該工業鹽*稀釋成HCl質量分數爲10%的稀鹽*，需加多少克水？（寫出計算過程）
【回答】
2.14
解：（2）由圖可知，與*化鐵反應的*氧化*溶液的質量爲172g﹣160g=12g
設消耗的*氧化*的質量爲x。
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
120 107
x 2.14g
x=2.4g
*氧化*溶液的溶質質量分數=
100%=20%
與鹽*反應的*氧化*的質量爲160g×20%=32g
HCl+NaOH═H2O+NaCl
36.5 40
y 32g
y=29.2g
該工業鹽*中HCl的質量分數是
×100%=29.2%
（3）需加水的質量爲z。
100g×29.2%=×10%
z=192g
答：略。
知識點：生活中常見的鹽
題型：綜合題
