問題詳情:
請回答下列問題:
(1)已知:N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1,N2(g) + O2(g) = 2NO(g)
ΔH= +180.0 kJ·mol-1。則相同條件下破壞1 mol NO中化學鍵需要吸收的能量爲_______kJ。
(2)25℃時,pH=5的CH3COOH溶液中,由水電離出的*離子濃度c(H+)=____ kJ·mol-1;若加入少量NaOH固體,則溶液中_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽*,其含碳元素的微粒物質的量分數(φ)隨溶液pH
變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32—______
(填“能”或“不能”)大量共存。
②當pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要爲________;溶液
中各種離子的物質的量濃度大小關係爲______________。
③反應的CO32—+H2OHCO3-+OH-的平衡常
Kh=________________。
【回答】
10-9(2分) 不變(1分) 不能(1分) HCO3—(2分)
c(Na+)>c(Cl—)>c(HCO3—)>c(H+)=c(OH—)(2分) 10-4(2分)
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題