問題詳情：
下列說法不正確的是
A．已知*的熔化熱爲 6.0kJ·mol-1，*中*鍵鍵能爲 20 kJ·mol-1，若熔化熱完全用於破壞*的*鍵，則最多隻能破壞*中15 %的*鍵
B．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol-1 ，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol-1
C．**的標準燃燒熱爲890.3 kJ·mol-1，則 1molCH4 發生反應
CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O (g) 放出的熱量小於 890.3 kJ·mol-1
D．500 ℃、30 MPa 下，將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置於密閉容器中充分反應生成
NH3 (g)，放出量熱 19.3 kJ，其熱化學方程式可表示爲：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1
【回答】
D
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：選擇題
