問題詳情：
用鉑電極電解100mLHNO3 與AgNO3 的混合液，通電一段時間後，兩極均收集到4.48L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質的量濃度爲（ ）
A. 1mol·L－1 B. 2mol·L－1 C. 2.5mol·L－1 D. 4mol·L－1
【回答】
D
【解析】
【分析】
鉑電極爲惰*電極，電解HNO3與AgNO3 的混合溶液，通電一段時間後，兩極均收集到4.48L氣體(標準狀況)，*極發生2Ag++2e-=2Ag、2H++2e-=H2↑，陽極發生4OH--4e-=2H2O+O2↑，以此進行計算。
【詳解】鉑電極爲惰*電極，電解HNO3與AgNO3 的混合溶液，通電一段時間後，兩極均收集到4.48L氣體(標準狀況)，n(氣體)=
=0.2mol，由陽極發生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.2molO2轉移0.8mol電子，根據電子守恆可知，*極轉移0.8mol電子，則：
2H++2e-=H2↑
0.4mol 0.2mol
2Ag++2e-=2Ag
0.4mol 0.4mol
即n(Ag+)=0.4mol，
則原混合溶液中Ag+
物質的量濃度爲
=4mol/L，故*爲D。
【點睛】分析電解過程的思維程序：①首先判斷*陽極，分析陽極材料是惰*電極還是活*電極；②再分析電解質水溶液的組成，找全離子並分*陽離子兩組；③然後排出*陽離子的放電順序：*極:陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；陽極：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH-；本題*、陽兩極均生成氣體，說明溶液中的Ag+已經全部還原，繼續生成*氣。
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