問題詳情：
兩個惰*電極*入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變爲3.0時，(設電解過程中*極沒有H2放出，且電解液在電解前後體積變化可以忽略不計)電極上析出銀的質量最大爲( )
A．27 mg B．54 mg
C．106 mg D．216 mg
【回答】
解析 首先結合離子放電順序，弄清楚兩極的反應：陽極4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；*極Ag＋＋e－===Ag，電解的總反應式爲4AgNO3＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4HNO3。由電解的總反應
式可知，電解過程中生成的n(H＋)＝n(HNO3)＝n(Ag)＝(10－3 mol·L－1－10－6 mol·L－1)×0.5 L≈5×10－4 mol，m(Ag)＝5×10－4 mol×108 g·mol－1＝0.054 g＝54 mg。
* B
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
