問題詳情：
下圖是實驗室的硫*試劑標籤上的部分內容。據此，下列說法正確的是
A. 該硫*的物質的量濃度爲9.2mol·L－1
B. 1mol Fe與足量的稀硫*反應，標準狀況下產生44.8L氣體
C. 若實驗室需要4.6 mol/L的稀硫*500mL，配製稀硫*時則應量取該硫*125.0mL
D. 該硫*與等體積的水混合後，所得溶液的質量分數等於49%
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A.該硫*的物質的量濃度=
=18.4mol/L。A項錯誤；
與足量的稀硫*反應方程式爲：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，由此可知1molFe與足量稀硫*反應生成的H2在標準狀況下的體積爲22.4L。B項錯誤；
C.設配製稀硫*時應量取該濃硫*xmL，由稀釋定律可知
，則有
，解得x=125.0。即配製稀硫*時應量取該濃硫*125.0mL。C項正確；
D.由於該硫*的密度比水的密度大，所以等體積水的質量比該硫*的質量小，該硫*加等體積的水後，溶質質量不變，但所得溶液質量小於加水前該硫*質量的2倍，根據溶質質量分數=
，可知所得溶液的質量分數將大於49%，D項錯誤；*選C。
知識點：物質的量濃度
題型：選擇題
