問題詳情：
實驗室需使用0.5 mol·L－1的稀硫*480 mL，現欲用質量分數爲98%的濃硫*（密度爲1.84 g·cm－3）進行配製。回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中，配製溶液肯定不需要的是__________（填序號），配製上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________（填儀器名稱）。
(2)需用量筒量取98%的濃硫*的體積爲__________ mL。
(3)下列*作中正確的是__________（填序號，下同）；若配製過程中的其他*作均準確，下列*作能使所配溶液濃度偏高的有________。
①洗滌量取濃硫*後的量筒，並將洗滌液轉移到容量瓶中
②待稀釋後的硫*溶液冷至室溫後，再將其轉移到容量瓶中
③將濃硫*倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫*
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻後，發現液麪低於標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時，俯視刻度線
【回答】
AD 玻璃棒、膠頭滴管 13.6 ②⑤ ①⑦
【分析】
(1)配製一定物質的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管；
(2)根據稀釋前後硫*的物質的量相等列式計算即可；
(3)依據
進行誤差分析。
【詳解】
(1) 配製一定物質的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要燒瓶、分液漏斗；還需要玻璃棒、膠頭滴管；
故*爲：AD；玻璃棒、膠頭滴管；
(2) 設需用量筒量取98%的濃硫*的體積爲V L，因爲濃硫*的物質的量濃度
，根據稀釋前後硫*的物質的量相等列式可得：18.4 mol/L × V L = 0.5 mol/L × 0.5 L，解得V = 0.0136 ，即需用量筒量取98%的濃硫*的體積爲13.6 mL；
故*爲：13.6；
(3) ①洗滌量取濃硫*的量筒，並將洗滌液轉移到容量瓶中，導致溶質物質的量偏大，溶液濃度偏高，題中*作不正確；
②待稀釋後的硫*溶液冷至室溫後，再將其轉移到容量瓶中，不會影響濃度的變化，題中*作正確；
③濃硫*溶於水放出大量熱，且濃硫*密度較大，則稀釋濃硫*的*作方法爲：將濃硫*沿器壁慢慢注入水中，並不斷攪拌，題中*作不正確；
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸，導致n偏小，則配製溶液濃度偏低，題中*作不正確；
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響V，則配製溶液濃度不變，題中*作正確；
⑥定容搖勻後，發現液麪低於刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，題中*作不正確；
⑦定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，題中*作不正確；
故選：②⑤；①⑦。
【點睛】
明確實驗原理、實驗*作規範*及*作步驟是解本題關鍵，難點是誤差分析，利用公式中n、V判斷即可。
知識點：一定物質的量濃度的溶液的配製
題型：實驗,探究題
