問題詳情：
實驗室有化學純的濃硫*，其試劑瓶標籤上的部分內容如下圖：
請回答下列問題：
（1）配製溶液時，一般可以分爲以下幾個主要步驟：
①量取 ②計算 ③溶解 ④定容 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦裝瓶，其正確的*作順序爲___________（填序號）。
（2）實驗室只有100 mL、250 mL、500 mL三種規格的容量瓶，但要配製480 mL 0.50 mol/L的稀硫*，需取該濃硫*______mL。
（3）接下來完成此實驗你將用到的儀器有20 mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。
（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝於試劑瓶中，給它貼上標籤，則標籤的內容是________________；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋後溶液的物質的量濃度爲__________。
（5）下列*作會使所配溶液濃度偏低的是__________。
A. 用量筒量取濃硫*，讀數時仰視刻度線 B. 轉移溶液時未洗滌燒杯
C. 容量瓶用蒸餾水洗淨後仍殘留有蒸餾水 D. 定容時俯視容量瓶的刻度線
E. 定容搖勻後，發現液麪低於刻度線，再加水至刻度線
【回答】
【*】 (1). ②①③⑤⑥④⑦ (2). 13.6 (3). 500 mL容量瓶、膠頭滴管 (4). 0.50 mol/L H2SO4(aq) (5). 0.25 mol/L (6). BE
【解析】
【分析】
瞭解稀釋溶液的過程，根據過程記憶使用的儀器。利用公式c=
來進行溶液物質的量濃度和質量分數的換算。
【詳解】（1）配製溶液時的順序爲，計算、量取、溶解、轉移、洗滌、定容最後裝瓶。因此正確的*作順序爲②①③⑤⑥④⑦。
（2）實驗室沒有480 mL的容量瓶，因此需要用500 mL的容量瓶來配製。利用圖中數據可求出濃硫*的物質的量濃度c2=
=18.4 mol/L。依據稀釋前後硫*的物質的量不變，即c1V1=c2V2，可解得V2=13.6 mL。
（3）溶液的稀釋需要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和膠頭滴管。
（4）從所配溶液中取出50 mL溶液，標籤應寫上溶液名稱和物質的量濃度，因此*爲0.50 mol/L H2SO4(aq)；c1V1=c2V2，將c1=0.50 mol/L，V1=0.01 mL，V2=0.02 mL代入可求得c2=0.25 mol/L。
（5）A．用量筒量取濃硫*，讀數時仰視刻度線導致量取的濃硫*物質的量偏大，所配溶液的濃度偏高；B．轉移溶液時未洗滌燒杯，燒杯中有殘餘的硫*，導致所配溶液濃度偏低；C．容量瓶用蒸餾水洗淨後仍殘留有蒸餾水，對溶液所配濃度沒有影響；D．定容時俯視容量瓶的刻度線，導致所配溶液體積偏小，濃度偏高；E．定容搖勻後，發現液麪低於刻度線，再加水至刻度線，導致所配溶液體積偏大，濃度偏低。會使所配溶液濃度偏低的是BE。
【點睛】實驗室沒有480 mL的容量瓶，因此配製480 mL 0.50 mol/L的稀硫*時，需要使用500 mL的容量瓶來配製；稀釋溶液誤差分析根據c=
=
來判斷，V不變n偏小的情況下，所配溶液濃度偏小，n偏大，濃度偏大；n不變，V偏大濃度偏小，n不變V偏小濃度偏大。
知識點：物質的量濃度
題型：填空題
