問題詳情：
某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數”的探究實驗。
（實驗 1）按圖 1 所示裝置，用紅*燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數。
（實驗 2）按圖 2 所示裝置，在集氣瓶內壁用水均勻塗附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵鏽蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數。
（1）實驗 1 中，紅*燃燒的主要現象是_____。紅*熄滅後，集氣瓶冷卻至室溫，開啟 K，水能倒吸入集氣瓶的原因是________。
（2）爲提高實驗的準確*，以上兩個實驗都需要注意的事項是________（寫一點）。
（3）實驗過程中，連接數字傳感器，測得實驗 1、實驗 2 中氧氣的體積分數隨時間變化的關係分別如圖 3、圖 4 所示。依據圖 3、圖 4 資訊，_____（填"實驗 1”或“實驗 2"） 的測定方法更準確，判斷依據是_____。
（4）結合你的學習經驗，若要尋找紅*或鐵粉除氧劑的替代物。用圖 1 或圖 2 裝置測定空氣中氧氣的體積分數，該替代物應滿足的條件是_____（寫兩點）。
（實驗 3）測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數。
（5）*同學設計圖 5 所示裝置進行測定。濃 NaOH 溶液的作用是_____（用化學方程式表示）。
（6）乙同學提出，僅利用圖 6 所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測得集氣瓶中二氧化碳的體積分數。爲達到實驗目的，*作方法是_____。
【回答】
產生大量白煙（或“黃*火焰”“放熱”等合理*） 氧氣被消耗，集氣瓶內氣體壓強小於大氣壓 裝置的氣密*良好（或“紅*和鐵粉除氧劑足量”等其他合理*） 實驗 2 反應後，實驗 1 集氣瓶中剩餘氧氣的體積分數爲 8.6%，而實驗 2 集氣瓶中氧氣幾乎耗盡 能夠和氧氣反應，生成物不影響測定結果（或其他合理*） 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O 用*水冷卻集氣瓶，開啟 K（或其他合理*）
【分析】
紅*在氧氣中點燃生成五氧化二*，*氧化*和二氧化碳反應生成碳**和水。
【詳解】
（1）紅*在氧氣中點燃生成五氧化二*，實驗1中，紅*燃燒的主要現象是產生大量白煙。紅*熄滅後，集氣瓶冷卻至室溫，開啟 K，水能倒吸入集氣瓶的原因是氧氣被消耗，集氣瓶內氣體壓強小於大氣壓。
（2）爲提高實驗的準確*，兩個實驗都需要注意的事項是裝置的氣密*良好。
（3）實驗過程中，連接數字傳感器，由實驗1、實驗2 中氧氣的體積分數隨時間變化的關係可知，實驗 1 集氣瓶中剩餘氧氣的體積分數爲 8.6%，而實驗 2 集氣瓶中氧氣幾乎耗盡，故實驗2的測定方法更準確，判斷依據是反應後，實驗1集氣瓶中剩餘氧氣的體積分數爲 8.6%，而實驗2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡。
（4）尋找紅*或鐵粉除氧劑的替代物，用圖 1 或圖 2 裝置測定空氣中氧氣的體積分數，替代物應滿足的條件是能夠和氧氣反應, 生成物不影響測定結果。
（5）*氧化*和二氧化碳反應生成碳**和水，*同學設計圖 5 所示裝置進行測定，故濃NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，化學方程式爲
。
（6）只要存在壓強差，則能產生倒吸，二氧化碳的體積分數，利用圖 6 所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，*作方法是用*水冷卻集氣瓶，開啟 K。
【點睛】
水能倒吸入集氣瓶的原因是氧氣被消耗，集氣瓶內氣體壓強小於大氣壓。
知識點：金剛石、石墨和C60
題型：科學探究題
