問題詳情：
下列說法中正確的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構
B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都爲109°28′
C. NH4+的電子式爲 
，離子呈平面正方形結構
D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
A．在ABn型化合物中，中心元素A的族序數+成鍵數=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，含H元素的化合物一定不滿足； B．白*和**分子都是正四面體結構，但**分子中*原子位於頂點上，碳原子位於體心上； C．銨根離子和**分子結構相似，根據**分子結構確定銨根離子結構； D．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力較大。
【詳解】A. NCl3分子原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構，故A錯誤；
B. 白*的鍵角是60°，故B錯誤；
C. NH4+呈正四面體型結構，故C錯誤；
D．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大於成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，故D正確；
*選D。
【點睛】本題考查了物質結構和*質，涉及微粒的空間結構、8電子穩定結構的判斷等知識點，根據8電子穩定結構的判斷方法、微粒的空間構型來分析解答，注意白*分子和**分子結構的相似於區別，爲易錯點。
知識點：物質結構 元素週期律
題型：選擇題
