問題詳情：
海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學資源大體上經歷瞭如圖1所示幾個階段。
（1）海水經日曬蒸發水分，變爲飽和溶液，再曬析出食鹽，這一過程叫 蒸發結晶 ，這樣得到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等爲去除三種雜質離子，可向粗鹽水中依大加入過量的 （填化學式），過濾去除沉澱後再加入適量鹽*，將溶液調至中*。
（2）*鹼工業基本流程（圖2）：
由圖示可知工藝中可循環利用的物質是 。
（3）海水提鎂流程：海水（MgCl2）
*氧化鎂
氧化鎂
鎂，寫出其中任一個反應的化學方程式 ，提取*化鎂歷經 a、b兩步轉換的目的是 。
（4）下列方法中能淡化海水的是 （填字母）。
A．過濾法 B．沉澱法 C．多級閃急蒸餾法 D．分解法
【回答】
解析（1）海水經日曬蒸發水分，變爲飽和溶液，再曬析出食鹽，這一過程是蒸發水分析出晶體，叫蒸發結晶，這樣得到的是“粗鹽”，含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等爲去除三種雜質離子，要除去這些雜質離子，加入的試劑要注意後加入的試劑需要把先加入的過量的試劑除去，故可向粗鹽水中依大加入過量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3；過濾去除沉澱後再加入適量鹽*，將溶液調至中*。（2）根據圖示可以看出，該工藝中可循環利用的物質是*化*。（3）海水提鎂中*化鎂能與*氧化鈣反應生成*氧化鎂沉澱和*化鈣，化學方程式爲MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取*化鎂歷經 a、b兩步轉換是爲了獲得比較純淨的氧化鎂。（4）多級閃急蒸餾法能淡化海水。
*（1）蒸發結晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）NaCl
（3）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；獲得比較純淨的氧化鎂
（4）C
知識點：未分類
題型：綜合題
