問題詳情：
金屬鎳硬而有延展*並具有鐵磁*，能夠高度磨光和抗腐蝕。圖11是一種以含鎳廢料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等雜質）製備Ni的流程：
已知：室溫下難溶物的溶度積數據如下表：
化合物 | Ni(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-15 | 10-15 | 10-38 |
(1)濾渣1的主要成分爲_____________(填化學式)。
(2)實驗中需用0.8mol/L的稀硫*800mL，若用98%的濃硫*(ρ=1.84g·mL-l)來配製，量取濃硫*
時，需使用的量筒的規格爲_________(填序號)。
A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL
(3)用離子方程式解釋加入H2O2的作用：_________________。
(4)滴加氨水調節至pH爲_________時，鐵剛好沉澱完全；若繼續滴加氨水至pH爲_____________時，鎳開始沉澱（假定Ni2+濃度爲)。若上述過程中沒有“氧化”步驟，其後果是_______________。
(5)電解制備鎳的反應原理如圖12所示，則A電極的反應式爲2H++2e-=H2↑和___________________。
(6)若用a kg含鎳廢料(含NiO 80%)製備Ni，最終得到產品6 kg，則產率爲_____________。
【回答】
【*】 (1). SiO2 (2). C (3). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (4). 3 (5). 7 (6). Ni2+和Fe2+分離不開 (7). Ni2++2e−=Ni (8). 
【解析】本題考查化學工藝流程，（1）NiO和FeO都是鹼*氧化物，SiO2屬於**氧化物，SiO2不與稀硫*反應，因此濾渣1的成分是SiO2；（2）實驗室沒有800mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶，根據稀釋前後溶質物質的量或質量不變，因此有1000×10－3×0.8=V(H2SO4)×1.84×98%/98，解得V(H2SO4)=43mL，因此選用大而接近的量筒，即選用50mL的量筒，故選項C正確；（3）*溶後溶液中含有金屬陽離子是Ni2＋和Fe2＋，Fe2＋具有還原*，因此加入H2O2的目的是氧化Fe2＋，便於除去鐵元素，與H2O2發生的離子反應方程式爲：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）鐵元素剛好沉澱完全，此時溶液的c(Fe3＋)=10－5mol·L－1，根據Ksp=c(Fe3＋)×c3(OH－)，代入數值，解得c(OH－)=10－11mol·L－1，則c(H＋)=10－3mol·L－1，即pH=3，鎳元素開始出現沉澱，依據Ksp=c(Ni2＋)×c2(OH－)，代入數值，c(OH－)=10－7mol·L－1，則c(H＋)=10－7mol·L－1，即pH=7；如果沒有氧化步驟，Fe2＋開始出現沉澱，Ksp=c(Fe2＋)×c2(OH－)，代入數值，c(OH－)=10－7mol·L－1，則c(H＋)=10－7mol·L－1，即pH=7，其結果是. Ni2+和Fe2+分離不開；（5）根據A電極反應式，推出A電極爲*極，根據電解原理，製備金屬鎳，因此A電極反應式爲2H＋＋2e－=H2↑，Ni2＋＋2e－=Ni；（6）理論上產生Ni的質量爲a×103×80%×59/75g，合a×80%×59/75kg，產率爲
×100%=
。
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
