問題詳情：
金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制得高純度的鎳。下列敘述中正確的是(已知：氧化*Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A. 陽極發生還原反應，其電極反應式爲Ni2++2e−=Ni
B. 電解過程中，陽極質量的減少量與*極質量的增加量相等
C. 電解後，溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+
D. 電解後，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A.陽極發生氧化反應，其電極反應式爲Ni-2e-= Ni2+ Fe-2e-=Fe2+ Zn-2e-=Zn2+，A錯誤；
B.電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn、Ni，*極析出的是Ni，依據電子守恆，陽極質量的減少量與*極質量的增加量不相等，B錯誤；
C.電解後，溶液中存在的金屬陽離子有Fe2+ 、Zn2+ 、Ni2+，C錯誤；
D.粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，銅和鉑不失電子而沉降於電解池底部形成陽極泥，電解後，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt，D正確；
綜上所述，本題選D。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
