問題詳情：
銅是人類最早發現和使用的金屬之一，銅及其合金的用途廣泛。粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、 銀、金等雜質，工業上可用電解法精煉粗銅製得純銅，下列敘述正確的是(已知氧化*：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)
A. 粗銅作陽極，其電極反應式：Cu2＋＋2e－=Cu
B. 電解過程中，電解質溶液中c(Cu2＋)不變
C. 電解後，*極上還附有極少量的Fe和Ni
D. 電解後，可用陽極泥來提鍊金、銀等貴金屬
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A.陽極發生氧化反應，其電極反應式：Ni-2e-=Ni2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+，故A錯誤；
B.電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn、Ni、Cu；*極析出的是銅，所以溶液中銅離子減小，故B錯誤；
C.由於氧化*Fe2+<Ni2+<Cu2+，所以*極上析出的是銅，Fe2+和Ni2+不能得電子析出，故C錯誤；
D.粗銅中含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質做陽極，銀、金不失電子，沉降電解池底部形成陽極泥，所以可用陽極泥來提煉金、銀等貴金屬，故D正確。
故選D。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
