問題詳情：
向*、乙、*三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：
A(g)＋xB(g) 
2C(g) ΔH＝a kJ·mol－1
各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關係分別如下表和下圖表示。
容器 | * | 乙 | * |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應物起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6.0 mol A 2.0 mol B |
下列說法不正確的是( )
A．10 min內*容器中反應的平均速率v(B)＝0.10 mol·L－1·min－1
B．其他條件不變，*容器中在20 min後，降低溫度，平衡向正反應方向移動
C．保持其他條件不變，若起始時向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，則反應達到新平衡前，v(逆)>v(正)
D．T2 ℃時，向*容器的平衡體系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡時C的體積分數大於25%
【回答】
解析 乙、*的反應溫度相同，*的起始濃度是乙的2倍，達平衡時生成的C的濃度*中也是乙中的2倍，推出x＝1。由圖可知*容器中10 min內C的濃度由0變爲1.0 mol·L－1，則C的反應速率爲0.1 mol·L－1·min－1，根據速率之比等於化學計量數之比，則B的反應速率應爲0.05 mol·L－1·min－1，A錯誤；比較圖中*、乙的變化曲線，乙達到平衡所需時間短，即T2>T1，若升溫，達平衡時C濃度減小，說明正反應是放熱反應，降溫則平衡向正反應方向移動，B正確；從乙容器看達到平衡時A、B、C的物質的量分別爲1.25 mol、0.25 mol、0.5 mol，即5∶1∶2，則題中充入A的量不足，平衡逆向移動，C正確；由於壓強對題給反應的化學平衡移動無影響，故平衡時C的體積分數仍爲25%，D錯誤。
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知識點：化學平衡單元測試
題型：多項選擇
