問題詳情：
利用膜技術原理和電化學原理製備少量硫*和綠**化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．電極b反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-
B．電解後乙裝置d電極附近溶液的pH不變
C．c電極上的電極反應式爲N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D．*中每消耗1mol SO2，乙裝置中有1mol H+透過隔膜
【回答】
B
【分析】
*裝置能自發的進行氧化還原反應且沒有外接電源，所以是原電池，a極上二氧化硫失電子爲負極，b上氧氣得電子爲正極，乙屬於電解池，與電源的正極b相連的電極c爲陽極，N2O4在陽極失電子生成N2O5，d爲*極，*極上*離子得電子生成*氣。
【詳解】
A．*裝置爲原電池，其中a電極爲負極、b電極爲正極，左側加入了硫*，其中的H+可透過質子膜而進入右側極室，所以右側極室是**的，所以電極反應中不能生成OH-，而應生成水：O2+4e-+4H+=2H2O，A項錯誤；
B．乙裝置是一個電解池，均採用了惰*電極，左側爲陽極，右側d電極爲*極，其中盛放了**溶液，發生的反應爲：2H++2e-=H2↑，雖然消耗了H+，但同時有等量的H+從陽極區遷移過來，故溶液的pH不變，B項正確；
C．c電極爲陽極，發生氧化反應：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，C項錯誤；
D. 依據電子轉移數相同可知，*裝置的左側的電極反應式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，可知消耗1molSO2電子轉移數爲2mol，乙裝置中陽極N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，*極反應爲2H++2e-=H2↑，爲了平衡電荷，則有2mol H+透過隔膜，D項錯誤；
*選B。
知識點：電解原理
題型：選擇題
