問題詳情：
利用膜技術原理和電化學原理製備少量硫*和綠**化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是
A．電極b反應式是O2+4e－+2H2O=4OH－
B．乙裝置d電極附近溶液的pH增大
C．c電極上的電極反應式爲N2O4－2e－+H2O=N2O5+2H+
D．每轉移2mole－生成2molN2O5和1molH2SO4
【回答】
D
【詳解】
A．*裝置爲原電池，其中a電極爲負極、b電極爲正極，左側加入了硫*，其中的H+可透過質子膜而進入右側極室，所以右側極室是**的，所以電極反應中不能生成OH-，而應生成水：O2+4e-+4H+=2H2O，A項錯誤；
B．乙裝置是一個電解池，均採用了惰*電極，左側爲陽極，右側d電極爲*極，其中盛放了**溶液，發生的反應爲：2H++2e-=H2↑，雖然消耗了H+，但同時有等量的H+從陽極區遷移過來，故溶液的pH不變，B項錯誤；
C．c電極爲陽極，發生氧化反應：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，C項錯誤；
D．據C項的電極反應式N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，可以看出轉移2mole－生成2molN2O5，根據*裝置的左側的電極反應式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，可知轉移2mole－生成1molH2SO4，D項正確；
*選擇D項。
【點睛】
分析電化學裝置時，要特別注意電極區的介質情況。乙裝置左側並非電解質水溶液，只有N2O4和HNO3，題給C項中的電極反應表達的是在**水溶液中反應的式子。
知識點：電解原理
題型：選擇題
