問題詳情：
將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應後的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉澱的質量與所加NaOH溶液的體積關係如下圖。回答下列問題：
（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：
OA：___________ ； BC：_____________；
（2）原Mg-Al合金的質量是_____________。
（3）原HCl溶液的物質的量濃度是________________。
（4）所加NaOH溶液的物質的量濃度是____________。
【回答】
H++OH-=H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5.1g 6mol/L 5mol/L
【解析】
本題主要考查鋁及其化合物。
Mg-Al合金與HCl溶液反應後生成MgCl2和AlCl3，MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2沉澱，AlCl3與NaOH反應生成Al(OH)3沉澱，NaOH過量時，Al(OH)3沉澱與NaOH溶液反應生成NaAlO2溶液。由圖可知，起始加入NaOH溶液時，無沉澱產生，說明Mg-Al合金與HCl溶液反應後HCl有剩餘，則OA段發生NaOH和HCl的*鹼中和反應，AB段發生沉澱反應生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉澱，BC段沉澱的質量減少，發生Al(OH)3沉澱溶解反應生成NaAlO2，最終沉澱爲Mg(OH)2。
（1）根據分析可知OA段的離子方程式爲：H++OH-=H2O，BC段的離子方程式爲Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）根據分析C點對於沉澱爲Mg(OH)2，質量爲5.8g，根據鎂元素守恆，則 Mg的物質的量爲
，根據B點沉澱總質量爲13.6g，C點沉澱質量爲5.8g，則B點生成的Al(OH)3沉澱的質量爲7.8g，根據鋁元素守恆，則Al的物質的量爲
，則原Mg-Al合金的質量爲0.1mol×24g/mol+0.1mol×27g/mol=5.1g；
（3）BC段發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，0.1mol Al(OH)3消耗NaOH的物質的量爲0.1mol，溶液體積爲20mL，則NaOH溶液的物質的量濃度爲0.1mol/0.02L=5mol/L。B點消耗NaOH的物質的量爲0.12L×5mol/L=0.6mol，B點溶液中溶質爲NaCl，根據*元素守恆，則原鹽*中含有HCl的物質的量爲0.6mol，則原HCl溶液的物質的量濃度爲0.6mol/0.1L=6mol/L；
（4）根據（3）中分析可知NaOH溶液的物質的量濃度爲5mol/L。據此解答。
【詳解】
Mg-Al合金與HCl溶液反應後生成MgCl2和AlCl3，MgCl2與NaOH反應生成Mg(OH)2沉澱，AlCl3與NaOH反應生成Al(OH)3沉澱，NaOH過量時，Al(OH)3沉澱與NaOH溶液反應生成NaAlO2溶液。由圖可知，起始加入NaOH溶液時，無沉澱產生，說明Mg-Al合金與HCl溶液反應後HCl有剩餘，則OA段發生NaOH和HCl的*鹼中和反應，AB段發生沉澱反應生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉澱，BC段沉澱的質量減少，發生Al(OH)3沉澱溶解反應生成NaAlO2，最終沉澱爲Mg(OH)2。
（1）根據分析可知OA段的離子方程式爲：H++OH-=H2O，BC段的離子方程式爲Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。本小題*爲；H++OH-=H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
（2）根據分析C點對於沉澱爲Mg(OH)2，質量爲5.8g，根據鎂元素守恆，則 Mg的物質的量爲
，根據B點沉澱總質量爲13.6g，C點沉澱質量爲5.8g，則B點生成的Al(OH)3沉澱的質量爲7.8g，根據鋁元素守恆，則Al的物質的量爲
則原Mg-Al合金的質量爲0.1mol×24g/mol+0.1mol×27g/mol=5.1g。本小題*爲：5.1g。
（3）BC段發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，0.1mol Al(OH)3消耗NaOH的物質的量爲0.1mol，溶液體積爲20mL，則NaOH溶液的物質的量濃度爲0.1mol/0.02L=5mol/L。B點消耗NaOH的物質的量爲0.12L×5mol/L=0.6mol，B點溶液中溶質爲NaCl，根據*元素守恆，則原鹽*中含有HCl的物質的量爲0.6mol，則原HCl溶液的物質的量濃度爲0.6mol/0.1L=6mol/L。本小題*爲：6mol/L。
（4）根據（3）中分析可知NaOH溶液的物質的量濃度爲5mol/L。
知識點：鎂和鋁
題型：填空題
