問題詳情：
向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入某濃度的Na2CO3溶液，反應過程中產生氣體或沉澱的質量與加入的Na2CO3溶液的質量關係如圖，下列說法錯誤的是（ ）
A．OE發生化學反應：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．Q點數值是P點數值的兩倍
C．G點溶液的pH＞7
D．E點和F點的溶液中溶質種類相同
【回答】
【分析】加入的碳**先與鹽*反應，把鹽*消耗完了，纔開始與*化鈣反應，開始生成沉澱，最後到達最高點說明已經完全反應，據此分析解答。
【解答】解：加入的碳**先與鹽*反應，把鹽*消耗完了，纔開始與*化鈣反應，開始生成沉澱。最後到達最高點說明已經完全反應。
A、圖中OE段表示生成的氣體質量，發生的碳**與稀鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳，反應的化學方程式爲Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故選項選項正確。
B、由圖示可知碳**與鹽*反應生成氣體2.2g，碳**與*化鈣反應生成沉澱5.0g。設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質量爲x，生成沉澱5.0g所需Na2CO3的質量爲y
Na2CO3～CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
Na2CO3～CaCO3↓
106 100
y 5.0g
y＝5.3g
則Q點數值是P點數值的兩倍，故選項說法正確。
C、G點溶液中含有Na2CO3、NaCl兩種溶質，由於Na2CO3顯鹼*，NaCl顯中*，G點的溶液的pH＞7，故選項說法正確。
D、E點的溶質是*化*、*化鈣，F點的溶液中溶質*化*，故選項說法錯誤。
故選：D。
【點評】本題有一定難度，明確加入的碳**先與鹽*、再與*化鈣溶液反應是正確解答本題的關鍵。
知識點：未分類
題型：計算題
