問題詳情：
化學平衡原理在工農業生產中發揮着重要的指導作用。
（1）反應C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常數K的表達式：K=___；
（2）已知某溫度下，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，的平衡常數K=19。在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率爲80％時，該反應___(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向___(填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
（3）對於可逆反應：aA(g) +bB(g)
cC(g)+dD(g) △H = m kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向___(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則m___0(填“＞”或“＜”)
（4）在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則
①該反應的化學方程式爲：___；
②t1s時反應物A的轉化率爲：___；
③0～t1s內A的反應速率爲v（A）=___。
【回答】
(1). 
(2). 否 (3). 逆反應 (4). 正反應 (5). ＜ (6). 3A+B
2C (7). 75% (8). 
mol/(L·s)
【解析】
【分析】
（1）化學平衡常數，是指在一定溫度下，達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值； （2）根據三段式計算出SO2轉化率爲80%時，各組分的濃度，計算濃度商Qc，根據濃度商與平衡常數的關係，判斷是否處於平衡狀態或平衡的移動方向，Qc=K，處於平衡狀態，Qc＞K反應向逆反應進行，Qc＜K反應向正反應進行； （3）增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應；
（4）①由圖象可知，在反應中，A、B的濃度逐漸減小，C的濃度逐漸增大，則A、B爲反應物，C爲生成物，t1 s時A、B濃度不變且不爲0，說明是可逆反應，化學反應中濃度變化之比等於化學計量數之比，進而書寫反應方程式； ②A的轉化率=
×100%； ③根據
計算v(A)。
【詳解】（1）反應C(s)+CO2(g)
2CO(g)的平衡常數K=
；
（2）該溫度下SO2轉化率爲80%時，△c(SO2)=1mol⋅L−1×80%=0.8 mol·L－1，則：
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，
開始(mol·L－1): 1 1 0
變化(mol·L－1): 0.8 0.4 0.8
SO2轉化率爲80%時(mol·L－1): 0.2 0.6 0.8
所以濃度商Qc=
=26.7>19，該反應未達平衡狀態，反應向逆反應進行，故*爲：否；逆反應；
（3）增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，由於a+b>c+d，故平衡向正反應移動；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應，即m<0，
故*爲：正反應；＜；
（4）①由圖象可知，在反應中，A、B的濃度逐漸減小，C的濃度逐漸增大，則A、B爲反應物，C爲生成物，t1 s時A、B濃度不變且不爲0，說明是可逆反應，t1 s內△c（A）：△c（B）：△c（C）=（0.8-0.2）：（0.5-0.3）：0.4=3：1：2，化學反應中濃度變化之比等於化學計量數之比，則化學方程式爲3A+B
2C； （2）t1 s時反應物A的濃度變化量爲（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，A的轉化率=
×100%=75%，故*爲：75%； （3）0～t1s內A的濃度變化量爲（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，則v(A)= mol/(L·s)，故*爲：
mol/(L·s)
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
