問題詳情：
能*反應：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已經達到平衡狀態的是（ ）
①c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
②單位時間內生成nmolH2的同時消耗nmolI2
③反應速率2v（H2）=2v（I2）=v（HI）
④溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
⑥溫度和體積一定時，混合氣體的顏*不再變化．
A．①③ B．②⑥ C．③⑥ D．④⑤
【回答】
【考點】化學平衡狀態的判斷．
【專題】化學平衡專題．
【分析】反應到達平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等於係數之比（不同物質），平衡時各物質的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發生變化，由此進行判斷．解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨着反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．
【解答】解：①平衡時反應混合物的濃度與反應物起始濃度、反應物的轉化率有關，平衡時c（H2）：c（I2）：c（HI）可能爲1：1：2，可能不是1：1：2，故①錯誤；
②根據反應方程式知，生成nmol H2同時生成nmolI2，生成nmolI2同時消耗1mol I2，所以*的正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故②正確；
③沒有指明正、逆速率，不能說明到達平衡，若爲同一方向反應速率，三種速率始終爲2v（H2）=2v（I2）=v（HI），故③錯誤．
④該反應是一個反應前後氣體體積不變的化學反應，溫度和體積一定時，所以無論該反應是否達到平衡狀態，容器內壓強始終不變，故④錯誤．
⑤同溫同壓下，密度之比等於相對分子質量之比，混合物氣體的總質量始終不變，反應前後混合氣體總的物質的量始終不變，所以混合氣體的平均式量始終不變，故密度始終不變，故⑤錯誤；
⑥溫度和體積一定時，混合氣體的顏*不再變化，說明I2的濃度不再變化，反應到達平衡，故⑥正確；
故選B．
【點評】本題主要考查平衡平衡狀態的判斷，可以抓住本質特徵：υ正=υ逆（同種物質），解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨着反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．
知識點：化學平衡
題型：選擇題
