問題詳情：
運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
（1）用活*炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活*炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ΔH＝Q kJ·mol−1。在T1℃時，反應進行到不同時間(min) 測得各物質的濃度(mol·L−1)如下：
時間 濃度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①30 min後，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是______(填字母)。
a．通入一定量的NO
b．加入定量的活*炭
c．加入合適的催化劑
d．適當縮小容器的體積
②若30min後升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比爲3∶1∶1，則Q________(填“>”或“<”)0。
（2）某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化爲N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應：2NO+2CO⇌N2+2CO2(有CO)；2NO⇌N2+O2(無CO)
①若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因爲_______________
___________________________________________________________；在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應控制最佳溫度在____________左右。
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，寫出C2H6與NO2發生反應的化學方程式：___________________________________________________。
③以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，則該電極反應式爲________________________________________。
(3)天然氣的一個重要用途是製取*氣，其原理如下：
已知：a．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1
b．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH2
c．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3
①科學家提出一種利用天然氣製備*氣的方法：
CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH＝___________。
②這種方法的推廣與使用，不僅實現資源綜合利用，而且還能解決的環境問題是__________
________________________________________________。
【回答】
【*】（1）①ad ②＜
（2）①該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利於向逆反應方向進行 870 ℃(850 ℃到900 ℃之間都可以)
②4C2H6+14NO2
8CO2+7N2+12H2O
③NO2+NO
－e−===N2O5
（3）①ΔH2－ΔH1－ΔH3 ②減少溫室氣體的排放，緩解溫室效應
知識點：電化學 膠體
題型：綜合題
