問題詳情：
(13分)下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。
已知：
①單質中只有A爲金屬，在大氣層高空釋放的蒸氣呈現明亮的橙黃*雲霧，科學家由此可確定火箭在空中的位置；B、C、D爲氣體，E爲固體；C、E爲有*物質。
②B與D可以生成化合物J，A與J反應生成D和另一種化合物K，C與K反應的產物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈鹼*。
回答問題：
(1)化合物K的電子式爲________。
(2)F的水溶液呈鹼*的原因(用離子方程式表示)_____________________
______________________________________________________________，
寫出I與J反應的化學反應方程式_________________________________
______________________________________________________________。
(3)實驗室製備C的離子反應方程式爲_____________________________。
(4)D在C中燃燒觀察到的現象是_________________________________。
(5)可利用B與D生成化合物J的反應制成燃料電池，若1 g D在B中燃燒生成氣態J時，放出120.9 kJ的熱量，已知1 mol J 在汽化時吸熱44.0 kJ，寫出表示D的燃燒熱的熱化學方程式_______________________________________
_______________________________________________________________，
利用K作電解質溶液，寫出該燃料電池的負極的電極反應方程式_________________________________________________________________。
【回答】
【解析】 由金屬A在大氣層高空釋放的蒸氣呈現明亮的橙黃*雲霧可判斷A可能爲金屬*；E爲有*固體，則E爲單質硫，F爲硫化*；C爲有*氣體單質，且C與K反應的產物含漂白液的有效成分，則C爲*氣，K爲*氧化*，由此可推知B、D、J分別爲氧氣、*氣和水，故I爲*化*、G爲氧化*或過氧化*，H爲*化*。
(5)1 g H2在O2中燃燒生成氣態水放出120.9 kJ的熱量，則1 mol H2在O2中燃燒生成1 mol氣態水放出241.8 kJ的熱量，1 mol氣態水液化時又放出44.0 kJ熱量，故1 mol H2在O2中燃燒生成1 mol液態水共放出285.8 kJ的熱量，則其熱化學方程式爲：H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol。寫電極方程式時，注意其電解質溶液爲鹼*溶液。
【*】 (1) 
(2)S2－＋H2OHS－＋OH－ NaH＋H2O===H2↑＋NaOH
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)蒼白*火焰
(5)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
2H2－4e－＋4OH－===4H2O
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：綜合題
