問題詳情：
小英同學從資料中得知:質量守恆定律的發現經歷了漫長、曲折的過程。
(實驗回顧)
1756年,俄國化學家羅蒙諾索夫將金屬錫放在密閉容器裏煅燒,冷卻後在密閉容器裏稱量,發現總質量和煅燒前沒有變化。
1774年,拉瓦錫將45.0份質量的氧化*加熱分解,恰好得到了41.5份質量的*和3.5份質量的氧氣,得到了與羅蒙諾索夫相同的結論。拉瓦錫還透過這個實驗研究了 ,成就了化學史上的另一經典實驗。
(實驗重現)
小英同學在老師的指導下,將鐵粉、活*炭粉、食鹽按一定比例加水混合後,塗在用鐵片折成的連續的Z形架表面,然後放入盛滿氧氣的集氣瓶中。透過如圖所示裝置對“化學反應中,反應物與生成物的質量關係”進行實驗探究,實驗過程中做到*作規範、準確稱量和細緻觀察。
(1)*化學反應發生且體現質量守恆定律的現象有: , 。
(2)此實驗用氧氣替代空氣的主要目的是 。
(3)實驗室裏現有過氧化*溶液、二氧化錳粉末,以及下列儀器:
①寫出編號儀器的名稱:B 。
②利用上述*品、儀器製取少量純淨氧氣,其簡易製取裝置應選擇的儀器有 (填序號),反應的化學方程式爲 ;能否組裝一套製氧氣的裝置,以控制反應的發生和停止?
(填“能”或“否”),並說明理由: 。
(總結與反思)
1663年,英國化學家波義耳將金屬*放在密閉容器裏煅燒,冷卻後稱量時開啟了蓋,得出的結論是物質的總質量增加了。導致波義耳與質量守恆定律失之交臂。你認爲質量增大的原因是
。
【回答】
(實驗回顧) 空氣的成分(或空氣中氧氣的含量或空氣中氧氣約佔總體積的五分之一等,合理即可)
(實驗重現) (1)鐵片上的物質變紅(或有紅*物質生成) 天平平衡(或質量不變)
(2)加快反應速率(或增大反應物的濃度,合理即可)
(3)①錐形瓶
②CDHIA 2H2O2
2H2O+O2↑ 否
二氧化錳是粉末狀,無法實現固液分離
(總結與反思)有空氣進入(合理即可)
解析：(實驗回顧)1774年,拉瓦錫將45.0份質量的氧化*加熱分解,恰好得到了41.5份質量的*和3.5份質量的氧氣,還透過這個實驗研究了空氣的成分(或空氣中氧氣的含量或空氣中氧氣約佔總體積的五分之一),成就了化學史上的另一經典實驗。(實驗重現)(1)*化學反應發生且體現質量守恆定律的現象有:鐵片上的物質變紅(或有紅*物質生成),天平平衡(或質量不變)。(2)由空氣中氧氣約佔五分之一可知,此實驗用氧氣替代空氣的主要目的是:增大反應物濃度,加快反應速率。(3)②利用上述*品、儀器製取少量純淨氧氣,製取少量氣體選擇試管盛裝*品即可,收集純淨的氣體需選擇排水法,故簡易製取裝置應選擇的儀器有CDHIA;過氧化*在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣,反應的化學方程式爲2H2O2
2H2O+O2↑;因爲二氧化錳是粉末狀,無法實現固液分離,所以不能組裝一套製氧氣的裝置,以控制反應的發生和停止。(總結與反思)導致波義耳與質量守恆定律失之交臂,質量增大的原因是:有空氣進入了容器中。
知識點：質量守恆定律
題型：實驗題
