問題詳情:
質量守恆定律的定量研究對化學科學發展具有重大作用。
(1)我國從2011年5月1日起,酒駕入刑。“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒後駕車,其反應原理爲C2H5OH+4CrO3+6H2SO4====2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9X,反應中紅*的CrO3轉變爲綠*的Cr2(SO4)3,其中X的化學式爲________。
(2)下圖爲某化學反應的微觀模擬圖,“”和“”分別表示兩種不同元素的原子:
由“”聚集成的物質________(填“可能”或“不可能”)是氧化物,參加反應的兩種反應物的分子個數比爲_______,此反應的基本反應類型爲_______。
(3)已知m1 g鎂條在空氣中完全燃燒,生成m2 g氧化鎂(不考慮其他反應),
m1____m2。小西在做該實驗時,觀察到耀眼的白光,冒出大量的白煙,稱量無誤時,發現m1>m2,其原因是__________。
【回答】
(1)根據質量守恆定律,反應前後元素種類不變,原子個數和種類不變,可推知X的化學式爲H2O。(2)由“”聚集成的物質是由兩種元素組成的化合物,可知有可能是氧化物;透過圖示可以看出,其中反應物沒有全部參加反應,因此參加反應的兩種反應物的分子個數比爲1∶2(或2∶1);題中反應是兩種物質反應生成一種物質,故屬於化合反應。(3)鎂條燃燒是鎂與氧氣反應生成氧化鎂,根據質量守恆定律可知,鎂的質量小於氧化鎂的質量;反應過程中看到冒出大量的白煙,白煙是氧化鎂以固體顆粒的形式逸散(或擴散)到空氣中,造成稱量的誤差。
*:(1)H2O (2)可能 1∶2(或2∶1) 化合反應 (3)<(或小於)
生成物氧化鎂有部分以白煙的形式逸散(或擴散)到空氣中
知識點:化學方程式單元測試
題型:填空題