問題詳情：
生石灰常用作食品乾燥劑，其包裝袋上除了標明主要成分爲生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰．
Ⅰ．華雪同學透過探究發現，某食品包裝袋中的生石灰乾燥劑已經變質失效．他採用的探究方法是：取少量樣品於試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現象．此實驗中加入的水必須是少量的，理由是 ．
Ⅱ．*、乙同學想知道剛從食品袋中取出的生石灰乾燥劑的成分，進行了如下探究：
【提出問題】生石灰乾燥劑中含有哪些物質？
【查閱資料】工業上用高溫煅燒石灰石的方法來製取生石灰．
【猜想與假設】猜想1：含有氧化鈣、*氧化鈣
猜想2：含有氧化鈣、碳*鈣
猜想3：含有氧化鈣、*氧化鈣、碳*鈣
【活動與探究】*、乙同學爲了驗*猜想，進行了如下實驗：
*同學實驗：取少量樣品於試管中，加入適量水充分反應後，再滴加幾滴無**酞溶液，可觀察到溶液呈紅*．
乙同學實驗：取少量樣品於試管中，加入足量的稀鹽*，有無*無味的氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．
【結論與反思】
（1）猜想 錯誤（填“1”或“2”或“3”）．
（2）*同學實驗中，發生反應的化學方程式是 ，溶液呈紅*的原因是 ．
（3）乙同學實驗中產生氣體的化學方程式是 ．
（4）乙同學認爲*同學的實驗是多餘的，因爲 ．
【總結與提升】
（1）*、乙同學最終無法確定該生石灰乾燥劑的成分，實驗失敗．華雪同學認爲，可以透過定量實驗來確定．在定量實驗時一定要用到的實驗*作是 ．
（2）開啟食品包裝袋後，生石灰乾燥劑不宜繼續與食品放在一起，因爲 ，會加速食品變質．
（3）請寫出工業上制生石灰的化學方程式 ．
【回答】
解：Ⅰ．此實驗中加入的水必須是少量的，理由是水太多時會吸收較多的熱量，從而使放熱現象不明顯．
Ⅱ．【結論與反思】
（1）因爲加入足量的稀鹽*，有無*無味的氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明是二氧化碳，進一步說明乾燥劑中含有碳*鈣，所以猜想1不正確；
（2）*同學實驗中，氧化鈣和水反應生成*氧化鈣，發生反應的化學方程式爲：CaO+H2O=Ca（OH）2；
溶液呈紅*的原因是：*氧化鈣溶液顯鹼*，能使無**酞溶液變紅；
（3）乙同學實驗中產生的氣體是二氧化碳，碳*鈣和稀鹽*反應的化學方程式爲：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）乙同學認爲*同學的實驗是多餘的，因爲在有氧化鈣的情況下，無法檢驗是否含有*氧化鈣；
【總結與提升】
（1）透過定量實驗來確定時，在定量實驗時一定要用到的實驗*作是稱量；
（2）開啟食品包裝袋後，生石灰乾燥劑不宜繼續與食品放在一起，因爲生石灰吸收空氣中的水，會加速食品變質；
（3）工業上制生石灰的化學方程式爲：CaCO3CaO+CO2↑．
故*爲：Ⅰ、水太多時會吸收較多的熱量，從而使放熱現象不明顯；
Ⅱ．【結論與反思】
（1）1；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；*氧化鈣溶液顯鹼*，能使無**酞溶液變紅；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）乙在有氧化鈣的情況下，無法檢驗是否含有*氧化鈣；
【總結與提升】
（1）稱量；
（2）生石灰吸收空氣中的水；
（3）CaCO3CaO+CO2↑．
知識點：*和鹼單元測試
題型：實驗題
