問題詳情：
某化學小組用下列裝置製取收集純淨的*氣，並研究其*質。請回答下列問題。
（1）裝置*中儀器A的名稱是________，*中應裝的溶液是_______ ，*裝置中發生反應的離子方程式爲_____________ 。製取收集純淨*氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補充完整）_________。
（2）製備反應會因鹽*濃度下降而停止，爲測定反應殘餘液中鹽*的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
Ⅱ方案：採用*鹼中和滴定法測定。
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩餘的CaCO3質量。
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是__________________；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘餘清液稀釋一定倍數後作爲試樣。
a.量取試樣20.00mL於錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？_____填“是”或“否”）。用0.10 mol•L-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示，其讀數爲 _____ mL。
b．平行滴定後獲得實驗結果。
③判斷Ⅲ方案的實驗結果___________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11
（3）某同學認爲上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置並註明試劑_________。
【回答】
【*】分液漏斗飽和NaCl溶液MnO2＋4H++2Cl-
Mn2+＋Cl2↑＋2H2Odebcf殘餘液中的MnCl2 也會與AgNO3反應形成沉澱否22 .60偏小
； 因此，本題正確*是：
。
知識點：*氣
題型：實驗,探究題
