問題詳情：
某學生利用以下裝置探究*氣與氨氣之間的反應。其中C爲純淨乾燥的*氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：
（1）裝置A中的燒瓶內固體不能選用_____________。
A．生石灰 B．鹼石灰
C．五氧化二* D．燒鹼
（2）裝置A中發生反應的化學方程式爲________________________。
（3）B裝置的作用_____________；E裝置的作用_____________。
（4）裝置C內出現濃厚的白煙並在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式：___________。
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠*的有毒氣體，需要處理，寫出離子方程式________________；
實驗室製備氨氣，下列方法中適宜選用的是________________________。
①固態*化銨加熱分解
②濃氨水中加入固體*氧化*
③加熱濃氨水
④固態*化銨與*氧化鈣混合加熱
【回答】
【*】 (1). C (2). NH3·H2O 
NH3↑+H2O (3). 乾燥氣體 (4). 吸收HCl (5). 8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl (6). Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O (7). ②③④
【解析】
【分析】
（1）五氧化二*爲**氧化物與氨氣反應，故不能選用； （2）裝置A中一水合氨分解生成氨氣； （3）鹼石灰可以乾燥氨氣，飽和食鹽水可以除去*氣中
*化*雜質； （4）氨氣和*氣反應生成*化銨和氮氣； （5）*氣與*氧化*溶液反應生成*化*、次***和水；
①加熱*化銨生成氨氣和*化*，氨氣和*化*遇冷又生成*化銨； ②固體*氧化*溶於水放熱，電離產生*氧根離子，結合一水合氨電離平衡移動影響因素； ③一水合氨受熱分解生成氨氣； ④固態*化銨與*氧化鈣混合加熱生成氨氣。
【詳解】（1）生石灰與水反應生成*氧化鈣，放出大量的熱，有利於氨氣的逸出；*氧化*溶於水放熱，促使氨水分解，且OH-的濃度增大有利於NH3的生成，所以可以用將濃氨水逐滴滴加到生石灰、鹼石灰或燒鹼上製取氨氣，五氧化二*爲**氧化物與氨氣反應，故不能選用，
故*選C；
（2）裝置A中一水合氨分解生成氨氣，化學方程式爲NH3·H2O 
NH3↑+H2O，
故*爲：NH3·H2O NH3↑+H2O；
（3）B裝置中，可以用鹼石灰乾燥氨氣，E裝置中，可以用飽和食鹽水除去*氣中的*化*雜質； 故*爲：乾燥氣體；除去*氣中的*化*； （4）氨氣和*氣反應生成白煙*化銨和空氣的主要成分之一氮氣，即反應的化學方程式爲8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2； 故*爲：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
（5）*氣是**氣體，可以用*氧化*來進行尾氣處理，反應的離子方程式爲Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O， 故*爲：Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O；
①加熱*化銨生成氨氣和*化*，氨氣和*化*遇冷又生成*化銨，不能製得氨氣，故①錯誤； ②固體*氧化*溶於水放熱，電離產生*氧根離子，*氧根離子濃度增大，抑制了NH3·H2O的電離，有利於氨氣的逸出，故②正確； ③一水合氨受熱分解生成氨氣，故③正確； ④固態*化銨與*氧化鈣混合加熱生成氨氣，能夠製得氨氣，故④正確； 故選：②③④。
知識點：氣體的製備及實驗方案設計
題型：實驗,探究題
