問題詳情：
現用二氧化錳與濃鹽*反應制備純淨乾燥的*氣，再用*氣與銅粉反應制取少量CuCl2，其裝置如下：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式_________________________。
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的 雜質；裝置E的作用是___________________。
（3）即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL 12mol／L濃鹽*經充分反應後得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________
A.裝置漏氣 B.A裝置在加熱過程中鹽*易揮發
2潮解吸水 D.A裝置中反應生成的水要稀釋鹽*，剩餘的鹽*不再反應
（4）某實驗小組的同學用經Cl2消毒的自來水配製下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；
⑤稀鹽*，發現部分*品變質，它們是(請用序號作答) 。
（5）另一個實驗小組的同學認爲SO2和*水都有漂白*，二者混合後的漂白*肯定會更強。他們將製得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪*效果並不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）_____________________________________。
（6）一定條件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的*氣，二者恰好完全反應。生成物中含有三種含*元素的離子，其中ClO－、ClO
兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。
該過程中參加反應Cl2的物質的量是________mol。若產生的n（C1-）爲11mol，n（C1O3-）爲2 mol，則參加反應的Ca(OH)2的物質的量爲________mol。
【回答】
(1)MnO2+4H++2 Cl- 
Mn2++Cl2↑+2H2O
（２） HCl（１分） 收集*氣 (3) BD
（4）①②④ （5）2H2O+SO2+Cl2==2HCl+ H2SO4 (6) 5mol 7mol
知識點：鐵和鐵的化合物
題型：綜合題
