問題詳情：
黃銅礦是工業鍊銅的主要原料，其主要成分爲CuFeS2，現爲了測定某黃銅礦的純度，某同學設計瞭如下實驗，已知d中試劑能將所吸收的氣體充分吸收：
 |
現稱取研細的黃銅礦樣品2．0g，在空氣中煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗後取d中溶液的
置於錐形瓶中，用0．05mol/L標準*溶液進行滴定，初讀數爲0．00mL，末讀數如右圖所示。請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器爲 ，將樣品研細後再反應，其目的是 。
（2）裝置a的作用是 。
A、有利於空氣中氧氣充分反應 b、除去空氣中的水蒸氣
C、有利於氣體混合 d、有利於觀察空氣流速
（3）b中發生的反應方程式爲 。
（4）滴定時，標準*溶液所耗體積爲 mL。
判斷滴定已達終點的現象是______
。
（5）透過計算可知，該黃銅礦的純度爲 。
（6）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣
可以達到實驗目的的是 。（填編號）
【回答】
（1） 托盤天平 （1分） 提高反應速率，並使黃銅礦充分反應 （2分）
（2） b 、 d （2分）
（3）3CuFeS2 +8O2＝3Cu+Fe3O4+6SO2（2分）
（4） 20．00 （2分） 溶液由無*變成藍*，並半分鐘內不褪* （2分）
（5） 46％ （2分）
(6) ② （2分）
知識點：物質的分離 提純和檢驗
題型：實驗,探究題
