問題詳情：
銅是一種重要的戰略物資，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）爲主要原料生產銅、鐵紅、單質硫時，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（已知Na[CuCl2]的電離方程式爲：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）：
（1）*作①、②、③、④的目的相同，在實驗中這種*作的名稱是____________。鐵紅的重要用途：_______________（寫其中一種）。
（2）流程中粉碎的目的是______________________________________。
（3）固體B中含有兩種產物，一種是單質C，另一種是原子個數比爲1：1 的一種金屬的低價態鹽，寫出堆浸時反應的化學方程式：______________________________________。
（4）反應V的離子方程式：______________________________________。
（5）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產的需要，需要利用電解法進行提純。若用如下圖所示的裝置進行電解精煉， e電極上的電極反應式爲____________________________________。
若當電路中有2mol電子透過時，乙中某個電極質量減輕了63.92g，則粗銅的純度爲（假設雜質只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物的物質的量之比相同，計算時用％表示保留一位小數）_______________。
【回答】
【*】 (1). 過濾 (2). 紅*油漆、塗料、鍊鐵原料等（寫其中一個） (3). 增大反應物間的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分 (4). CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl↓+2S↓ (5). 2[CuCl2]ˉ=Cu+Cu2++4Clˉ (6). Cu2++2eˉ=Cu (7). 99.1%
【解析】
【詳解】（1）根據流程圖，*作①、②、③、④的目的是分離出固體和溶液，*作名稱爲過濾；鐵紅的成分是Fe2O3，其用途爲紅*油漆、塗料、鍊鐵原料等；
（2）將黃銅礦礦石粉碎，在堆浸過程中，增大接觸面積，有利於反應充分，加快反應速率；
（3）根據資訊“以黃銅礦爲主要原料生產銅、鐵紅、單質硫”，結合流程圖可知固體C是單質硫，另一種是原子個數比爲1：1的一種金屬的低價態鹽，根據元素可知該低價態鹽爲CuCl，反應II生成FeCO3，說明溶液A中含有Fe2＋，因此堆浸的化學反應方程式爲CuFeS2＋3FeCl3=4FeCl2＋CuCl↓＋2S↓；
（4）[CuCl2]－中Cu顯＋1價，反應V中*化，＋1價Cu發生歧化反應，生成Cu和Cu2＋，即反應V的離子方程式爲2[CuCl2]－=Cu＋Cu2＋＋4Cl－；
（5）*裝置爲原電池，乙裝置爲電解池，通燃料的一極爲負極，通氧氣的一極爲正極，即a爲正極，b爲負極，根據電解原理，e電極爲*極，d爲陽極，*極反應式爲Cu2＋＋2e－=Cu，乙中某電極質量減少，即陽極質量減少，其電極反應式爲Fe－2e－=Fe2＋、Cu－2e－=Cu2＋，設銅的物質的量爲xmol，鐵的物質的量爲ymol，即有2x＋2y=2，64x＋56y=63.92，解得x=0.99，y=0.01，因此粗銅的純度爲
×100%=99.1%。
知識點：電化學 膠體
題型：綜合題
