問題詳情：
現有一定質量的**不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體75g，經測定混合氣體中碳元素的質量分數爲16%，則參加反應的氧氣的質量是（ ）
A．48g B．56g C．59g D．64g
【回答】
【考點】質量守恆定律及其應用；混合物中某元素的質量計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【分析】由題意，一定質量的**不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體75g，經測定混合氣體中碳元素的質量分數爲16%，則可計算出混合氣體中碳元素的質量；根據質量守恆定律，反應前後元素質量不變，則可確定**中碳元素的質量，由**中碳元素和*元素的質量比，可計算出*元素的質量（即爲生成的混合氣體中*元素的質量），則混合氣體的質量減去碳元素、*元素的質量爲氧元素的質量（即爲參加反應的氧氣的質量），據此進行分析判斷．
【解答】解：一定質量的**不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體75g，經測定混合氣體中碳元素的質量分數爲16%，混合氣體中碳元素的質量爲75g×16%=12g；質量守恆定律，反應前後元素質量不變，則**中碳元素的質量爲12g；**中碳元素和*元素的質量比爲12：（1×4）=3：1，則**中*元素的質量爲4g
，即生成的混合氣體中*元素的質量爲4g；則混合氣體氧元素的質量爲75g﹣12g﹣4g=59g，即參加反應的氧氣的質量爲59g．
故選：C．
【點評】本題難度不大，掌握質量守恆定律、化學式的有關計算並能靈活運用是正確解答本題的關鍵．
知識點：質量守恆定律
題型：填空題
