問題詳情：
一定量的木炭在盛有氮氣與氧氣混合氣體的密閉容器中充分燃燒後，生成CO和CO2，且測得反應後混合氣體中碳元素的質量分數爲24%，則其中氮氣的質量分數可能爲（ ）
A．10% B．30% C．50% D．70%
【回答】
【考點】元素的質量分數計算；化合物中某元素的質量計算．
【分析】設該混合氣體的質量爲100g．則混合氣體中含碳24g，則原來木炭就爲24g，假設木炭燃燒完全生成二氧化碳，求出此時氮氣的質量，假設木炭燃燒完全生成一氧化碳，求出此時氮氣的質量，氮氣的質量應在這兩個值之間．
【解答】解：設該混合氣體的質量爲100g．則混合氣體中含碳24g，則原來木炭就爲24g，假設木炭燃燒完全生成二氧化碳，由化學式求出此時氧元素的質量爲：
24g÷﹣24g=64g，求出此時氮氣的質量爲100g﹣24g﹣64g=12g，故氮氣的質量分數爲：×100%═12%
假設木炭燃燒完全生成一氧化碳，求出此時氧元素的質量爲：24g÷﹣24g=32g，求出此時氮氣的質量爲100g﹣24g﹣32g=44g，×100%═44%；氮氣的質量應在這兩個值之間．故氮氣的質量分數也是在12%到44%之間．
故選：B
知識點：元素
題型：選擇題
