問題詳情：
某碳*鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數爲60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，則生成二氧化碳的質量是（ ）
A．6g B．8g C．13.2g D．20g
【回答】
【考點】質量守恆定律及其應用；混合物中某元素的質量計算．
【專題】化學用語和質量守恆定律．
【分析】因爲反應後減少的是二氧化碳，鈣元素全部轉化爲CaO中的鈣，則只要計算出所有CaO中的鈣元素即可求出．
【解答】解：50g混合物含鈣元素的質量=50g×60%=30g，反應前混合物中鈣元素的質量也爲30g；高溫煅燒生成氧化鈣的質量：30g÷（
×100%）=42g，故產生的二氧化碳質量：50g﹣42g=8g．
故選B．
【點評】本題考查元素的質量分數計算，學生利用碳*鈣完全分解後固體爲氧化鈣，再利用鈣元素的質量守恆來推斷生成氧化鈣的質量是解答的關鍵．
知識點：未分類
題型：未分類
