問題詳情:
某研究小組用右圖所示裝置,探究能否用鎂條代替紅*
測定空氣中氧氣含量。實驗前,小組成員提出了不同的猜想。
【猜想與假設】
猜想1:可以代替,因爲鎂條與氧氣反應後不會產生氣體
猜想2:不能代替,查閱資料知金屬鎂很活潑,可能會與空氣中的氮氣反應
【進行實驗】
步驟 | 實驗*作 | 實驗現象 |
Ⅰ | 組裝好裝置後,開啟止水夾,手捂集氣瓶,一段時間後,鬆開手 | 燒杯中導管口有氣泡冒出,鬆手後,燒杯中導管末端有一段液柱 |
Ⅱ | 關閉止水夾,點燃鎂條,迅速伸入集氣瓶中,塞好塞子 | 鎂條燃燒,放出大量熱,發出耀眼白光,生成大量白煙,剩餘固體爲白*帶狀物 |
Ⅲ | 冷卻至室溫,開啟止水夾 | 燒杯中水從導管進入集氣瓶中,體積約爲集氣瓶體積的2/5 |
【解釋與結論】
(1)Mg與氧氣反應的化學方程式爲_________。
(2)步驟Ⅰ說明裝置的氣密*_________。
(3)步驟Ⅱ中,關閉止水夾的目的是_________。
(4)推測猜想2成立的現象*據是_________。
【反思與評價】
(5)該小組認爲,即使步驟Ⅲ中水的體積恰好佔集氣瓶體積的1/5,也不能說明猜想1成立,理由是_________。
(6)小組中同學對鎂條與瓶中氣體的反應提出了進一步的猜想:*同學認爲鎂條先與O2反應,乙同學認爲鎂條先與N2反應。爲進一步檢驗他們的猜想,可以進行的實驗*作是:取少量鎂條,點燃後迅速放入盛有空氣的集氣瓶中,待鎂條熄滅後,________。
【回答】
(1)2Mg+O2 2MgO (2)良好
(3)防止溫度升高導致氣壓增大,將部分氣體壓出集氣瓶
(4)燒杯中水從導管進入集氣瓶中,體積約爲集氣瓶體積的2/5
(5)可能是因爲Mg的量不足(或其它合理原因)
(6)將燃着的木條放入瓶中觀察現象,若燃燒更旺說明乙的猜想成 立,若 熄滅說明*的猜想成立
知識點:我們周圍空氣單元測試
題型:實驗題