問題詳情：
0.3mol氣態高能燃料乙硼*（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學方程式爲________________。又已知H2O(l)＝H2O(g)；△H＝44kJ・mol－1，則11.2L標準狀況下的乙硼*完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是_________kJ。
【回答】
解析： 1molB2H6(g)完全燃燒，生成液態水放出的熱量爲649.5kJ÷0.3＝2165kJ。因此熱化學方程式爲：B2H6(g)＋3O2＝B2H3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165kJ・mol－1。若反應生成的3mol H2O(l)全部轉化爲氣態水，則需吸收熱量44kJ・mol－1×3mol＝132kJ，則0.5mol B2H6(g)完全燃燒生成氣態水時放出的熱量爲： 
*： B2H6(g)＋3O2(g)＝B2H3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165kJmol－1 ；1016.5
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：填空題
