問題詳情:
已知在25℃,101 kPa下,1 g C8H18(**)燃燒生成二氧化碳和液態水時,放出48.40 kJ熱量。表示**燃燒的熱化學方程式正確的是
A.C8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(g) ΔH =-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH =-5518 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+12.5O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH =+5518 kJ·mol-1
D.2C8H18(l)+25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g) ΔH =-11036 kJ·mol-1
【回答】
B
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題