問題詳情:
下面是某校化學興趣小組完成的有關鐵的化合物的探究實驗。請回答有關問題:
(1)*組同學爲了探究Fe2(SO4)3溶液與KI反應的限度,取20mL0.1mol/L KI溶液,加入5mL0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合。然後分別取2mL此混合溶液於3 支試管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振盪、靜置,CCl4層呈紫*;
②第二隻試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成藍*沉澱:
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是 (填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有
(填離子符號);根據實驗結果寫出該反應的離子方程式: 。
(2)乙組同學用下圖裝置(夾持裝置省略),探究硫*亞鐵在高溫下分解的產物。已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃,
①實驗中,點燃A處酒精噴燈之前需先通入N2,其目的是 。
②充分反應一段時間後,小組同學觀察到實驗現象爲:裝置A中殘留有紅棕*固體,裝置B中有無*固體物質出現,C中溶液褪*,請寫出FeSO4分解的化學方程式: 。
③D裝置的作用是 。
(3)*組同學用滴定法來測定某補血劑樣品(主要成分是FeSO4•7H2O)中鐵元素的含量。步驟如下:
①實驗前,準確配製0.10 mol/L KMnO4溶液250 mL時,所需玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要 。
②取5片補血劑樣品配成100mL溶液,取20.00 mL試樣,用0.10 mol/L KMnO4溶液滴定至終點消耗KMnO4溶液VmL,滴定中MnO4- 被還原成Mn2+ 。則滴定過程中發生化學反應的離子方程式爲 。
③每片補血劑含鐵元素的質量爲 g。
【回答】
(1)Fe2+(1分) Fe3+(1分)
2Fe3++2I-2Fe2++I2(2分)(未用“ ” 扣1分)
(2)①趕走裝置中的空氣(1分)
②2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2分)
(3)①250ml容量瓶(1分)
②5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O(2分)
③0.028V或2.8×10-2V(2分)
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:實驗,探究題